Настоящая программа составлена на основе типовой программы по химии для общеобразовательных школ. Она включает в себя традиционные разделы химии средней школы: общая, неорганическая, органическая химия.

В соответствии со спецификой обучения дисциплинам химического цикла в СПХФА из программы исключены некоторые вопросы, связанные с освещением технологических подробностей при производстве серной кислоты, металлов и др. Не входят в программу и некоторые вопросы, имеющие лишь описательных характер, к примеру “значение растворов в технике и быту” и др.

За счет исключения подобных разделов программы повышено значение чисто химических аспектов дисциплины (химические свойства веществ, методы их получения, основные законы химии, зависимость между строением и химическими свойствами соединений).

1. Решать задачи средней сложности по всем разделам программы.

2. Записывать уравнения обменных реакций в молекулярной и ионной форме.

3.  Находить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстанови-тельных реакций, используя метод электронного баланса.

4. Прогнозировать кислотно-основные свойства кислот и оснований в зависимости от природы элемента, образующего кислоту или основание.

5. Составлять несложные схемы синтеза неорганических и органических веществ, исходя из заданного соединения.

6. Ответы на поставленные теоретические вопросы должны подтверждаться уравнениями реакций, примерами расчетов, схемами и т. д.

Вступительный экзамен может проводиться в устной или письменной форме. В состав билета устного экзамена включается не менее 4 вопросов, из которых 2 теоретических и 2 вопроса связаны с решением практических вопросов курса (уравнения реакции, задачи).

Время подготовки к ответу составляет 45 минут.

Билет письменного экзамена включает не менее 5 вопросов, из которых два — теоретические. Время экзамена составляет 4 часа.

Все справочные таблицы (таблицы растворимости, Периодическая система элементов, ряд напряжений металлов) выдаются на экзамене экзаменационной комиссией. Во время экзамена ЗАПРЕЩАЕТСЯ использование других источников информации.

1. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа.

2. Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1, 2 и 3-го периодов периодической системы. Изотопы.

3. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Периодическая система элементов. Большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.

4. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная. Примеры соединений со связями разных типов. Валентность и степень окисления.

5. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

6. Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты химических реакций.

7. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

8. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры, давления. Тепловые эффекты при растворении.

9. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

10. Оксиды кислотные, основные и амфотерные. Способы получения и свойства оксидов.

11. Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.

12. Кислоты, общие свойства, способы получения. Реакция нейтрализации. Соли, их состав, названия, химические свойства. Понятие о гидролизе солей.

13. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода, анода.

14. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

15. Водород, его физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, с органическими веществами. Получение водорода в лаборатории и в технике, его применение.

16. Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Роль кислорода в природе. Применение в технике.

17. Вода, ее физические и химические свойства, реакции с металлами, оксидами. Кристаллогидраты.

18. Хлор, его физические и химические свойства, реакции с неорганическими и органическими веществами. Получение хлора в промышленности электролизом. Хлороводород, его получение, свойства. Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли. Применение хлора и его соединений.

19. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства сероводорода, оксидов серы. Серная кислота, ее свойства. Химические основы производства серной кислоты контактным способом.

20. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония.

21. Оксиды азота и азотная кислота. Азотные удобрения.

22. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

23. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.

24. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.

25. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства.

26. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов. Соединения натрия
    и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

27. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.

28. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атома. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, использование алюминия в технике.

29. Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, на которых основано производство чугуна и стали. Железо и его сплавы в технике.

30. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

31. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение (sp^-гибридизация). Метан. Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводороды в природе.

32. Этиленовые углеводороды (алкены), sp²-гибpидизaция, p - и s -связи. Этилен. Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности.

33. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук.

34. Ацетилен, особенности его строения (sp-гибридизация, тройная связь). Получение ацетилена карбидным способом и из метана, химические свойства, применение

35. Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.

36. Природные источники углеводородов: нефть, природный
    и попутный нефтяные газы, уголь. Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов.

37. Спирты, их строение, химические свойства. Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.

38. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства фенола. Сопоставление со свойствами спиртов. Применение фенола.

39. Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

40. Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот. Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.

41. Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификации, химические свойства. Жиры как представители сложных эфиров, их роль в природе, химическая переработка.

42. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее гидролиз.

43. Амины как органические основания, их реакция с водой и кислотами. Анилин, его получение из нитробензола.

44. Аминокислоты, их строение, химические особенности. Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль белков.

Основная — школьные учебники:

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия для 11 класса.— М.: Просвещение, 1992.

2. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия для 10 класса.— М.: Просвещение, 1993.

Дополнительная:

1. Беляев Н.Н.,Тихомирова Н.Г. Химия: пособие для подготовки к вступительному экзамену.— СПб. СПХФА. 1996.— 91 с.

2. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы.— М.: Высш. шк., 1993.— 446 с.

Возможно использование других пособий для поступающих в вузы.